惰性电极材料有哪些(惰性电极材料有哪些特点)

2024-04-15 汽车知识

【摘要】：高考化学解题方法——电化学篇2021.05.19近几年。高考化学中电化学部分的题目解题方法具有很强的一致性。甚至不用读题就可以有非常明确的思路。正所谓。一招鲜吃

高考化学解题方法——电化学篇

2021.05.19

近几年。高考化学中电化学部分的题目解题方法具有很强的一致性。甚至不用读题就可以有非常明确的思路。正所谓。一招鲜吃遍天。掌握了这种解题思路。高中电化学从此没有难题！

一。基础知识

1.1 原电池

以自发进行的氧化还原反应为基本反应

1.2 电解池

放电顺序：

a)阴极：阳离子放电

Ag+ &> Fe3+ ＞ Cu2+ ＞ H+(酸) ＞ Pb2+ &> Sn2+ &> Fe2+ ＞ Zn2+ &> H+(水) ＞ Al3+ &> Mg2+ &> Na+ &> Ca2+ &> K+

b)阳极：惰性电极(Pt。 Au。石墨)只导电不放电

活性电极材料 &> S2- &> I- &> Br- &> Cl- &> OH-(水) &> 含氧酸根 &> F-

注意事项：

阴极中。Fe3+。Fe2+放电顺序。阴极中。H+由酸或水提供时的放电顺序。Al3+及其之后的阳离子在水溶液中不会放电。所以冶炼相关金属需要电解非水环境。阳极中。阴离子在水溶液中不放电。

二。做题思路

2.1 总体思路（分清池。判电极。反应式。可解题）：

1)分清原电池。电解池；

2)判断正。负极。或阴。阳极；

3)找出电极反应和电极附近的反应；

4)开始解题。

2.2 考察知识点：

2.2.1 电极方程式的书写（严格按照书写顺序）

1)变价物质和得失电子

2)得失电子守恒配平

3)电荷守恒配平

4)原子守恒配平

必须考察环境：非水体系。某些离子可以存在。如O2-；含水体系。分为酸性。中性。碱性环境。

有机物参与的反应会考察有机物中元素的化合价。

2.2.2 电解质溶液中阴阳离子的移动方向和数目

将某一电极室看作一个整体。整个电极室必须处于电中性状态。由电子得失引起的电极室电荷变化。必定会引发离子移动。最终电极室必须保持电中性。如。负极室失电子造成正电荷堆积。可以将负极室正电荷移除或引入负电荷。由此来判断离子的移动方向。同理。既然将电极室作为一个整体。那么电极室失去1mol电子。为了保持电中性。就要补充1mol正电荷或失去1mol负电荷。据此计算发生移动的阴阳离子的数目。

2.2.3 电极室中溶液质量的变化

将电极室中的溶液看作一个整体。考察外界对其的影响。比如向其中加入物质。通过膜的离子交换等。

2.2.4 离子交换膜

以实验目的为目标。参考电解质溶液的成分和离子的移动方向。选择合适的离子交换膜达到实验目标。

2.2.5 计算题

计算题以电子为研究主体。分为三个部分：1.在整个电路中电流处处相同；2.在两个电极上放电的物质。其得失电子守恒；3.电极附近发生的反应。

三。高考例题：

（2020山东卷）10.微生物脱盐电池是一种高效。经济的能源装置。利用微生物处理有机废水获得电能。同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水。采用惰性电极。用右图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是(　　)

A.负极反应为CH3COO-+2h3O-8e-=2CO2↑+7H+

B.隔膜1为阳离子交换膜。隔膜2为阴离子交换膜

C.当电路中转移1 mol电子时。模拟海水理论上除盐58.5 g

D.电池工作一段时间后。正。负极产生气体的物质的量之比为2∶1

解题思路：

1.分清池：原电池

2.判电极：由乙酸根变为CO2可知。此极失电子。故a极为负极。b极为正极

3.反应式：负极：CH3COO-+2h3O-8e-=2CO2↑+7H+；正极：2H+ + 2e- = h3

4.开始解题：

A 符合得失电子守恒。电荷守恒。原子守恒和所处的环境。正确。

B 实验目的为淡化海水。即钠离子和氯离子要进入到正负极室。负极室失去电子。正电荷堆积。所以需要氯离子中和正电荷。所以隔膜1应为阴离子交换膜。相似的隔膜2为阳离子交换膜。错误。

C 转移1mol电子即负极室多了1mol正电荷。正极室多了1mol负电荷。分别需要1mol氯离子和钠离子来中和电荷。即1mol NaCl。58.5g。正确。

D 负极：CH3COO-+2h3O-8e-=2CO2↑+7H+；正极：H+ +2e- = h3。得失电子守恒。转移8mol电子生成h3和CO2分别为4mol和2mol。正确。

选B

2021.05.28补充：

1.原电池和电解池的能量变化。开始学习的时候都是电能与化学能之间的相互转化。但在实际问题中。设计电池的思路可能只是一个能量的转换装置。如题。我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展。利用如图装置可发生反应：h3S＋O2===h3O2＋S。已知甲池中发生的反应为

此类题目的能量转化要以题目中装置的实际用途为准。此装置的设计目的是将h3S转化为S。而构成原电池的氧化还原反应是由光驱动的。所以能量的转化方式是光能化学能电能化学能。

高考题解析链接：

2020全国I卷

2020全国II卷

2020全国III卷

2021全国甲卷

2021全国乙卷

2021山东卷

2022全国甲卷

2022全国乙卷

2022山东卷

修改日期：

2021.05.19初稿

2021.05.28补充

2021.05.31补充离子移动和计算的思路

2021.06.01修正了做题思路

2021.06.20 补充了2021全国I卷

2022.07.14 在小董的审阅下。稍作修改

2022.07.20 完成了2020-2022年山东卷和全国卷中电化学的解析

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